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欧宝和华体会:高中化学《硫的重要化合物》微课精讲+知识点+教案课件+习题

发布时间:2022-09-18 06:15:40 来源:欧宝体育官网首页 作者:ob欧宝娱乐app网址

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  1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其

  他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在)

  2、硫单质:物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)

  (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。(2)化学性质: SO2能与水反应:SO2+H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。

  可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O

  将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

  b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

  SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。)

  SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2:漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色

  原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,能恢复原色(无色物质分解)

  Cl2:与水生成HClO,HClO具有漂白性,将有色物质氧化成无色物质,加热不能复原

  4、硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范

  操作:注酸入水且不断搅拌).不挥发,沸点高,密度比水大。(2)浓硫酸三大性质: 吸水性:浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、

  CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S、HI、HBr气体。脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以H和O原子个数比2︰1脱去,炭化变黑。强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属

  反应,也能与非金属反应。(ⅰ)与大多数金属反应(如铜):(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )(ⅱ)与非金属反应(如C反应):(此反应浓硫酸表现出强氧化性 ) 注意:常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,而不是不反应。 浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫

  酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属进一步反应.这种现象叫金属的钝化.铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸.

  点评:SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容,如SO2的漂白性,还原性等。

  特别注意:能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质?能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色;能使酚酞试液变红的溶液褪色等。

  将SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成?若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀?原理是什么?写出对应的化学方程式。

  1.(2021·河源模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()

  C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2高温2CO2+2CaSO4

  D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性

  2.(2021·佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是()

  3.(2021·枣庄模拟)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是()

  D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,说明我国古代已利用天然气煮盐

  4.(2021·衡阳模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法错误的是()

  5.(2021·上海模拟)下列能够确定溶液中一定含有SO2-4的事实是()

  D.取少量试液,加入盐酸无明显现象产生,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

  6.已知2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()

  A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

  8.(2021·东阳模拟)标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()

  9.(2021·武汉模拟)某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:

  D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成

  (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )

  2.硫的化合价位于中间价态 故单质硫既有 性又有 性;S作为氧化剂时,是一种弱氧化剂,与变价金属(如Fe、Cu)反应时,生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S),而Fe、Cu与氯气生成FeCl3、CuCl2。

  色态: 色气体;气味: ;毒性: ;密度:比空气 ;溶解性: ;易液化。

  (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (2014·大纲全国卷,8A)

  A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱 B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸

  D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应

  A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

  D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好

  3.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()

  4.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。

  使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

  混合气―品红(检验SO2)―KMnO4(H+)溶液(除去SO2)―品红(检验SO2是否除净)―石灰水(检验CO2)

  (2)除去CO2中的SO2气体,可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水,也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。

  (2)现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤作燃料;燃煤时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。

  2.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是()

  A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

  C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>

  O2>

  SO42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

  2.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

  (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

  (5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。

  (1)浓盐酸;抑制氯化铁水解;c、e;(2)溶液由棕黄色变为浅绿色;(3)2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4,干扰试验;(4)使气体充分吸收,防止溶液倒吸;(5)b、c.

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